ايډيال غازات:-

ايډيال غازونه يو ساده شکل د غازونو دې هر څومره چې دهغوۍ ماليکولونه يو له بل څخه لرې واقع شي په همغه اندازه فاصله  د ماليکولونو په مينځ کې زيا تيږي داسې حالت ته رسيږي چې د ماليکولونو د کشش قوه نه محاسبه کېږي او همدا علت ده چې د ماليکولونو حجم هم نه محاسبه کېږي ځکه هغه حجم چې غاز يې اشغالوي د ماليکولونو حجم د هغه په مقايسه ډير کم دى هغه غازات چې په داسې حالت کې قرار و لرى د  حجم يې د محاسبي امکان نه لري او هم د کشش قوه د ماليکولونو په مينځ کې محاسبه نه شي داسې غازاتو ته ايډيال غازونه ويل کېږي.

يا په بل عبارت هرغاز چې د ټيټ فشار لاندي واقع شي او د تودوخي درجه يې لوړه وي د خيالي يا ايډيال غاز په نوم ياديږي

ايډيال غازات لاندي مشخصات لري

١- په طبيعت کې په ازاد ډول او د ماليکول په شکل پيدا کېږي او په خپلو منځو کې متراکم نه وي .

٢- د ماليکولونو کتله يې ډير کوچني وي او ازادانه حرکت کوي.

٣- د ماليکولونو د سرعت نفوذ يې زيات وي.

٤- ماليکولونه يې قطبي يا قسمآ قطبي وي.

٥- د بايل ماريوت قانون څخه په دقيقه توګه پيروي و کړي.

٦- په هغه باندي د ګيلوسګ قانون تطبيق شي.

٧- سره مساوي وي.    ٧- د حجمي انبساط ضريب يې

٨- د يومول ګاز           حجم يې وي

ايډيال غاز کومه معينه ماده نه ده بلکه هغه غازات چې د ټيټ فشار او تودوخي لوړه درجه و لري د داسې غازاتو ماليکولونه يو دبل څخه لرې وي دلته د ماليکولونو تر مينځ د جذب او دفع متقابل تاثيرات ډير کم او د صرف نظر کولو وړ وي همدا ډول د غاز حجم دومره زيات وي چې د هر ماليکول د ذاتي حجم څخه د غاز عمومي حجم په پرتله صرف نظر کېدي شي په داسې شرايطو کې د هرې کېمياوي مادي غاز د ايډيال غاز په نامه ياديږي.

د ايډيال غاز د حالت د مادلې څخه معلوميږي چې که د تودوخې درجه ثابته پاتي شي نو د فشار د لوړيدو سره د غاز حجم کم او بر عکس د فشار د کميدو سره د غاز حجم زياتيږي يعني په ايزوترميک شرايطو کې د فشار او حجم د مقداري ارتباط                    څخه يو منظم هايپربولا لاس ته راځي د تودوخي په مختلفو درجوکې د ايډيال غاز د فشار(P ) او حجم(v ) مقداري ارتباط په شکل کې او د فشار(P ) او حجم ارتباط (     1/v   ) په شکل د تودوخي د درجي د (T )او فشار(P ) ارتباط په تفصيل سره و څيړل شي.

(دغازاتوقوانين)

١- د بايل ماريوت قانون
دا قانون وايې که چېرې تودوخه ثابته وي د غاز حجم له فشار سره معکوس تناسب لري يعني هر څومره چې په غاز فشار ډيريږي دغاز ماليکولونه يو بل ته نږدې کېږي او د غاز حجم د کميدو سبب ګرځي چې رابطه يې په لاندي ډول ده

T = constant

V=

د ټول مونوګراف کتلو لپاره دا فایل ډاونلوډ کړئ